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app_complete - Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia i

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Data invio: 13/08/2017 18:56:34
Vorrei avere delucidazioni su questa domanda di app_complete: Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia il punto di congelamento della soluzione se viene raddoppiato il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura? A)Diminuisce B)Aumenta C)Non subisce variazioni D)Non subisce variazioni solo se la pressione costante E)Quesito senza soluzione univoca o corretta Corretta: B

Da applicazione Ingresso Medicina


Messaggi: 1391


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Data invio: 11/07/2018 13:34:16
Considerando che la formula per comprendere la variazione della temperatura crioscopica (di congelamento) di una soluzione presenta anche 'm' e cioè la molalità (mol soluto/kg solvente). raddoppiando il volume della soluzione i kg aumenteranno e la concentrazione andrà a diminuire. Di conseguenza la differenza di temperatura crioscopica tra solvente puro e soluzione diluita sarà minore rispetto a quella tra solvente puro e soluzione concentrata. Deduciamo che il punto di congelamento aumenta.
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