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chimica - Sapendo che il peso formula dell'acido fosforico (H3PO4) 98 un

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Data invio: 05/09/2017 07:06:11
Vorrei avere delucidazioni su questa domanda di chimica: Sapendo che il peso formula dell'acido fosforico (H3PO4) 98 una soluzione contenente 196 g per litro ha la seguente concentrazione normale: A)4 B)6 C)8 D)2 E)0,5 Corretta: B

Da applicazione Ingresso Medicina


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Data invio: 11/08/2018 00:17:27
Risposta esatta: B La concentrazione normale è data dal rapporto tra il numero degli equivalenti del composto e il volume in litri della soluzione. Si calcoli il numero di moli di 196g di acido fosforico: n(numero di moli) = m(massa in grammi)/M(massa atomica)=196/98=2 moli. Poiché gli equivalenti dell'acido fosforico sono 3 e le moli sono 2 si ha 3*2=6. A questo punto la concentrazione molare è data dalla formula: numero di equivalenti/volume della soluzione in litri = 6/1 litro = 6
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